题目内容

关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是          
a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等
ad   （2分）

试题分析：人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N分别是O和C。氧元素的非金属性强于C元素的，a正确；氧元素的氢化物的熔沸点不一定高于碳元素的氢化物的熔沸点，b错误；M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类一样多，c不正确；M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等，都是2个，d正确，答案选ad。
点评：该题考查的知识点比较分散，但都很基础，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生对教材基础知识的熟练掌握程度，难度不大。
练习册系列答案
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科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是    （   ）
A．“四中子”的粒子不显电性B．“四中子”的质量数为4
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是               （    ）
X
Y
 
 
Z
W
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X           
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素，W 元素所处周期的序数等于其族序数。下列说法不正确的是                                        （    ）
A．离子半径：Q<Y<Z<W
B．Z3WY6是工业上冶炼W的助熔剂
C．Y与X、Y与Z形成的化合物化学键类型不同
D．Z、Q形成的化合物水溶液通入Y单质可置换出单质Q
结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，Z的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子排布是nSn npn+2,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
（1）写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式：__             _____
（2）写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图：    _  _____      
（3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，则E的电子式是： 。E可以进行喷泉实验的主要原因是：                    。
（4）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________        __________________                                           
（5）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为（写名称）       ，该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为：____________                                   __                   __
下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
⑴在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为             。             
⑵得电子能力最强的是          地壳中含量最多的金属元素是           。
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是              。
⑸比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小　　　　　　　　              。
⑹某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为　　 　；HXR的化学式为　　     　。
下列关于物质性质的比较，不正确的是               
A．金属性强弱：Na>Mg>AlB．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．原子半径大小：Na>S>O
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)镓的基态原子的电子排布式是_______。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______。
(3)下列说法正确的是_________(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能：As<Ga
C.电负性：As>Ga
D.GaP与GaAs互为等电子体
(4)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_________。
(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。
最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据182  72Hf（铪—182）和182  74W（钨—182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是
A．互为同位素B．都属于镧系元素C．中子数相等D．原子质量几乎相同

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