题目内容

下列实验中所选用的仪器合理的是


  1. A.
    用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸
  2. B.
    用500mL容量瓶配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液
  3. C.
    用托盘天平称量11.75gNaCl晶体
  4. D.
    用分液漏斗进行固体和液体的分离
B
分析：A、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；
B、根据容量瓶的使用规则进行解答；
C、根据托盘天平的精确到的最小值来判断；
D、根据漏斗进行固体和液体的分离进行解答．
解答：A、量取5.2mL的稀硫酸应选用10mL量筒而不是100mL量筒，故A错误；
B、用500mL容量瓶只能配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，故B正确；
C、托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能用托盘天平称量11.75gNaCl晶体，故C错误；
D、漏斗进行固体和液体的分离，而不是分液漏斗，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查托盘天平、量筒、容量瓶的使用，都是实验中经常遇到的问题，需要同学们认真审题并好好掌握．
练习册系列答案
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化学是一门以实验基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；     
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的合物；
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；  
④用酸式滴定管量取23.10mL0.20mol/L高锰酸钾溶液；  
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；   
⑥配制245mL 0.20mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶．
A、①②③④B、③C、③④⑥D、③⑤⑥

已知：在实验中，常常利用高沸点酸制低沸点酸。以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热，能制得无水MgCl2。

可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓盐酸、稀NaOH溶液。

仪器如图所示(装置可重复使用)。回答下列问题：

(1)组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B等填入)是                 ，

有关的化学方程式是                                 。

(2)按气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②等填入)是：

（     ）→（    ）（    ）→ （     ）（     ）→（     ）（     ）

(3)各装置中应放的药品： B．______，D．______，E．______。

(4)B装置的作用是_________________。

（5）从实验安全角度考虑，上述所给药品和仪器设计的实验存在不足，请你提出修改建议：        。

Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是     (填字母标号)。

 Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　 。

③在G操作中如何确定终?                                              。

④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)           ，原因是                                 。

⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。

甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。

而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：

_____________________________________     ______________________________

_________________________________________________________________________

 

Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是    (填字母标号)。
Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：   　　　　　　　　　　　　　　　。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　。
③在G操作中如何确定终?                                              。
④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)           ，原因是                                 。
⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)          mol·L—1
Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。
甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。
而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：
_____________________________________     ______________________________
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Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为      mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是     (填字母标号)。

 Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　 。

③在G操作中如何确定终?                                               。

④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)            ，原因是                                  。

⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。

甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。

而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：

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