题目内容

检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是

A.
通过石灰水
B.
先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水
C.
通过品红溶液
D.
先通过小苏打溶液，再通过石灰水

B

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下列有关判断中，正确的是（　　）

A、可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫

B、可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水

C、通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H₂

D、用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸

氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂，下列收集Cl₂的装置正确的是

．Cl₂和Ca （OH）₂可制取漂粉精，其反应的化学方程式为

．
（2）某实验小组对SO₂与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）₂，还含有CaCl₂及Ca（OH）₂等成分]的
反应进行如图2所示的实验探究：
①该实验装置错误之处是

．
②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含

；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有

；丙同学用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确

（填“正确”或“不正确”）．
③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是

（填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）

下列有关二氧化硫的说法中，正确的是（　　）

A、检验SO₂气体中是否混有CO₂的方法是通入澄清石灰水中

B、SO₂气体具有漂白性，能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色

C、在含BaCl₂的氨水中通入少量SO₂气体会有白色沉淀生成

D、因为SO₂气体具有还原性，所以在实验室不能用浓硫酸干燥SO₂

乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。

回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ___________；II____________；III___________；IV___________  (将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是_____________。
（3）确定含有乙烯的现象是_____________
（4）写出生成乙烯的反应方程式：_____________
B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示。

回答：
（5）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：____________
（6）试管a的作用是 _____________；若省去试管a，试管b中试剂为____________ 。

下列有关判断中，正确的是

A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫

B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水

C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H₂

D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸