题目内容

向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是
A．KClB．NaCl和KClC．NaCl和KBrD．NaCl、KCl和I2
B
2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2,Br2挥发后留下NaCl,2KI＋Cl=1KCl＋I2,灼烧固体后，碘升华，留下KCl，选B。
练习册系列答案
相关题目
甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。

气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是                        。
（2）实现实验目的实验现象为                                               。
（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为_________________________________。
（4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置_________（填写装置代号）后面添加             装置。
关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．久置氯水加AgNO3溶液不能生成白色沉淀
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久恢复原来有色物质的颜色
C．新制氯水经光照一段时间pH减小
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是(　　)
A．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
B．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是（ ）
A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用醋和小苏打制取二氧化碳
取17.4 gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4 mol）共热制取Cl2（浓盐酸挥发损失不计），下列叙述正确的是                                 （     ）
A．反应过程中MnO2作催化剂B．盐酸未完全反应
C．该反应属于非氧化还原反应D．反应产生2.24 LCl2（标准状况下）
将0.8g氢气与14.2g氯气反应完全后，刚好被含有适量氢氧化钠的溶液吸收，最终溶液质量为58.5g。
⑴求生成HCl气体的质量为多少克？
⑵最终溶液中氯化钠的质量分数。
已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液。
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后生成物NaClO3的物质的量浓度

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网