题目内容

用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），阴极上析出的质量大约是（　　）
A．27mgB．54 mgC．108 mgD．216 mg
B
根据题意可知氢离子浓度的变化量是（10－3－10－6）mol/L＝10－3mol/L，所以反应中生成的氢离子的物质的量是0.5L×1010－3mol/L＝5×10－4mol。惰性电极电解硝酸银的反应式为4AgNO3＋2H2O4HNO3＋4Ag＋O2↑，所以析出的银也是5×10－4mol，其质量是5×10－4mol×108g/mol＝0.054g＝54mg，答案选B。
练习册系列答案
相关题目
用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期，在阴极和阳极上分别析出的物质是（   ）
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2
CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为(　　)
A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
B．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI阴极：2H＋＋2e－===H2↑
C．阳极：2I－－2e－===I2阴极：2H＋＋2e－===H2↑
D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑
将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（     ）
A．只有Cl2B．既有Cl2又有O2C．只有O2D．只有H2
串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（   ）
A．KNO3B．NaClC．AgNO3 D．CuCl2
某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(　　)
在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为(　　)
A．35.5∶108　　B．1∶2 C．108∶35.5D．8∶1
（10分）X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
Na＋、K＋、Cu2＋
阴离子
SO42—、OH－
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极。
　
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的________极(填写“正”或“负”)。
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为                    。
（3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为_________________________________，电解一段时间后停止电解（此时溶液中还有原溶质），若要将乙烧杯中的溶液恢复到原状态，则需要加入           （填化学式）。
（4）若经过一段时间后，丙装置中两极附近均滴酚酞， _______极附近变红，其原因是
                                   。
用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是
A．KClB．NaOHC．Na2SO4D．H2SO4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网