题目内容

高温下用碳还原某金属氧化物MO2，在标准状况下，得到400 mL CO、100 mL CO2和0.978 g金属M，则M的相对原子质量是多少？
73
CO、CO2中的氧全来自于MO2中的氧，即由n(M)∶n(O)=1∶2，可快速建立关系

M(M)="73" g·mol-1
练习册系列答案
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（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 =－1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H=                 。
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是                             。
（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：                    ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=            。
（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO (g) ＋H2O (g) CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下三组数据：
         实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
CO2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
① 实验1中以υ(H2)表示的反应速率为            。
② 实验2中的平衡常数是              （计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为         （填“吸”或“放”）热反应。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），
则a、b应满足的关系是                （用含a、b的数学式表示）。
A．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
B．高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
C．碳酸比硅酸受热易分解
D．将CO2通入Na2SiO3的水溶液中有白色胶状沉淀生成
工业上制铸件时，常用水玻璃和石英砂混合搅拌制模具；然后将模具浸泡在氯化铵溶液中，使之凝固定型。其原因是____________________________________（已知NH4Cl溶液显酸性）。
将氧气通过灼热的炭层，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体，经测定，在混合气体中氧的质量分数为64%。试分析该混合气体中一氧化碳与二氧化碳的体积比为（   ）
A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．1∶3
(5分)已知A是灰黑色硬而脆的固体，B是气态物质，根据下图所示关系确定各字母所代表的物质的名称：
A________，B________，C________，D________，E________。
在下列各物质的溶液中通入CO2，看不到明显现象的是（   ）
A．Ca(ClO)2
B．CaCl2和NaOH混合溶液
C．CaCl2和Ba(NO3)2混合溶液
D．Na2SiO3
下列各组物质相互作用时，水既不作氧化剂，又不作还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（   ）
A．氟与水B．硅与强碱溶液C．氯气与水D．SO2与水
下列说法正确的是                                                                                        （   ）
A．二氧化硅用来制造通讯材料一光导纤维
B．沙子、石英的主要成分是单质硅
C．SiO2可与盐酸发生反应
D．自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐

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