Question

【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为

A. 8．5 B. 9．6 C. 10．2 D. 10．7

Answer 1

【答案】A

【解析】设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3(x+3.4)mol，在①反应中N2O5分解了(x+3.4)mol，同时生成O2(x+3.4)mol．在②反应中生成氧气xmol；则(x+3.4)+x=9，求得x=2.8；所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c(N2O5)=(8-2.8-3.4)÷2=0.9molL-1、c(N2O3)=3.4÷2=1.7molL-1、c(O2)=9÷2=4.5molL-1，反应①的平衡常数：K==8.5，故答案为A。