Question

科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25 ℃、10⁵ Pa时，1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5 kJ,1 mol CO完全燃烧生成CO₂气体放热283.0 kJ,下列说法正确的是(    )

A.在25 ℃、10⁵ Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨,s)+O₂(g)2CO(g)  ΔH=-110.5 kJ· mol^-1

B.C(石墨,s)不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热283.0 kJ

C.C(石墨)和CO₂(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应

D.如果金刚石燃烧生成CO₂的反应热大于石墨燃烧生成CO₂的反应热，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热

Answer 1

解析：①C(石墨,s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₁(298 K)=-393.5 kJ·mol^-1

②C(石墨,s)+O₂(g)CO(g)  ΔH₂(298 K)

③CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₃(298 K)=-283.0 kJ· mol^-1

    所以ΔH₂=ΔH₁-ΔH₃=-393.5 kJ· mol^-1+283.0 kJ· mol^-1=-110.5 kJ· mol^-1。

    因此A、B均错误，②-③得：C(石墨,s)+CO₂(g)2CO(g)  ΔH(298 K)=-110.5 kJ· mol^-1+283.0 kJ· mol^-1=+172.5 kJ· mol^-1,故C正确；又C(金刚石,s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₄(298 K)④,则①-④得C(石墨,s)C(金刚石,s)  ΔH(298 K)=-393.5 kJ· mol^-1-ΔH₄＞0。由于|ΔH₄(298 K)|＞393.5 kJ· mol^-1,故D正确。

答案：CD