题目内容
【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素A在周期表中的位置____________。C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。
（2）用电子式表示D2G的形成过程________________________。
（3）C、G的氢化物中沸点较低的是____________（填化学式）。
（4）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。
【答案】 第二周期第 IV A 族 S2﹣＞O2﹣＞Na+ 
H2S； 
；
【解析】由图中化合价可知，A、F的化合价都为+4、-4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为-2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；G的最高正价为+6价、最低价为-2，应为S元素；B的有+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素，
（1）A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞O2－＞Na＋，故答案为：S2－＞O2－＞Na＋；（2）用电子式表示D2G的形成过程
；（3）C、G的氢化物（H2O、H2S）中沸点较低的是H2S，水分子间形成氢键，沸点较高；（4）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为
。
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