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熔融状态可以导电的化合物是
A.CCl
4
B.H
2
SO
4
C.NaOH
D.Hg
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C
试题分析:在熔融状态可以导电的化合物应该是离子化合物。A.CCl
4
是共价化合物。错误。B.H
2
SO
4
是共价化合物。错误。C.NaOH 是离子化合物。正确。D.Hg是金属单质。错误。
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常温下,0.1mol/L氨水溶液中
c(
H
+
)
c(O
H
-
)
=1×10
-8
,下列叙述不正确的是( )
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H
+
)=1×10
-11
mol/L
B.0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH
+
4
)+c(H
+
)=c(Cl
-
)+c(OH
+
)
C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH
2
SO
4
溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH
+
4
)+c(NH
3
)+c(NH
3
?H
2
O)=2c(SO
2-
4
)
D.浓度均为0.1mol/L的NH
3
?H
2
O和NH
4
Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH
4
+
)>c(NH
3
?H
2
O)>c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也就相同
下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是( )
A.Cl
2
、SO
2
、NH
3
的水溶液都能够导电,因此都属于电解质
B.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能
C.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大
D.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动
下列说法正确的是
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
B.CO
2
水溶液能导电,因此CO
2
是电解质
C.醋酸水溶液中存在溶质分子
D.稀盐酸是强电解质
下列叙述中因果关系成立的是
A.因为NH
3
的水溶液可以导电,所以NH
3
是电解质
B.因为SO
2
可以使溴水褪色,所以SO
2
具有漂白性
C.因为加热后纯水的pH<7,所以升温可使水呈酸性
D.因为电解质溶于水后发生电离,所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应
下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
绿矾
醋精
苏打
酒精
铜导线
蔗糖
烧碱
主要
成分
FeSO
4
CH
3
COOH
Na
2
CO
3
CH
3
CH
2
OH
Cu
C
12
H
22
O
11
NaOH
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)
属于盐的是______________________,属于电解质的是_______________________,属于非电解质的是__________________________。
(2)写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________
下列叙述正确的是
A.金属单质都能导电,非金属单质都不能导电
B.离子化合物一定不含有共价键
C.只含有共价键的物质一定是非电解质
D.CaCl
2
在熔融状态下可导电,它是强电解质
下列电离方程式,书写错误的是( )
A.Ca(OH)
2
=Ca
2
+
+2OH
-
B.NaHCO
3
=Na
+
+ H
+
+ CO
3
2-
C.KHSO
4
=K
+
+ H
+
+SO
4
2
-
D.Al
2
(SO
4
)
3
=2Al
3+
+ 3SO
4
2
-
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