题目内容

将11.2 g铁粉与4.8 g硫粉混合后放入试管中加热，反应完全后，将残留固体与足量的稀盐酸反应，求：

(1)产生气体在标准状况下的体积．

(2)产生气体的成分及各成分的体积分别为多少(标准状况下)．

(3)实际产生气体明显少于计算结果，试分析原因．

答案：
解析：

　　(1)V＝4.48 L

　　(2)V(H2S)＝3.36 L　V(H2)＝1.12 L

　　(3)铁与硫反应中，部分铁与氧气反应生成氧化物，无气体产生．


提示：


练习册系列答案
相关题目
孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
①该反应的还原剂是
焦炭
焦炭
．
②CuCO3?Cu（OH）2与焦炭物质的量之比应该为
1：1
1：1
，实际中碳要过量一些．
（2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
①与铁粉反应的离子有
Cu2+、H+
Cu2+、H+
．
②观察到的实验现象为
蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属
蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属
．
③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
2Cu2++4I-=2CuI+I2
b． 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2，发生的反应为：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
①当溶液的颜色变为
无
无
  色时，说明反应恰好完全
②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是
2.56×10-4V/m
2.56×10-4V/m
 （以含m、V的代数式表示）
（2010?潍坊一模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
试回答下列问题：
（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
已知：Fe（s）+
12
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
一1lkJ?mol-1
一1lkJ?mol-1
．
②一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=
0.625mol?L-1?min-1
0.625mol?L-1?min-1
；该温度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=
2
2
．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
11.2g
11.2g
．

为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验．

(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为________．该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有＋3价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由__________________．

(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色．乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有＋2价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由________________．

(3)丙取11.2 g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4 g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29 g．根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是_____________(写出计算和推理过程)．

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．

(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＞0

①该反应的平衡常数表达式为：K＝________．

②该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g．则10 min内CO的平均反应速率为________．

(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________．

(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42－，请完成下列方程式：

________Fe(OH)3＋________ClO－＋________□＝________FeO42－＋________Cl－＋________□；

(4)若将a g　Fe和Al的混合物溶于2 mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6 mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为________．

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