Question

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^－)将________。

Answer 1

(1)逆　c(A^－)增大，平衡向减小c(A^－)的方向即逆反应方向移动　(2)正　减小　增大

（1）HA在水中的电离方程式为HAH^＋＋A^－，所以向溶液中加入适量NaA固体，溶液中的A^－浓度增大，平衡将向逆反应方向移动；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正反应方向移动，因溶液中c(A^－)将减小，而溶液中c(OH^－)将增大；