题目内容

【题目】铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B. 放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C. 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

D. 充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

【答案】C

【解析】A. 放电时，N为正极，其电极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O，A不正确；B. 放电时，c(H2SO4)变小，两极的质量增加，B不正确；C. 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2，C正确；D. 充电时，阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，D不正确。

练习册系列答案
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【题目】一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ）

A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

C. 反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大

D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ

【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式：

△H（1）已知：

化学键

C－H

C－C

C＝C

H－H

键能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。物质X为__________，判断理由是_______________________。

（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]

① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA________KB

② 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

(1)写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,乙__________,H__________

(2)根据要求回答:

①D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;

②)反应③离子方程式__________;

③反应⑦离子方程式__________;

【题目】某研究性学习小组拟从盐卤液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，来制取较纯净的氯化钠晶体及单质碘(I2)，他们设计了如下实验：

第一步：提取碘

（1）在盐卤液中通入Cl2可使I-氧化为碘单质(I2)，反应的离子方程式为_____________________

（2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是___________(填字母编号)

A.盐酸 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.酒精

该分离方法称为___________。

（3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为___________。(填分离操作名称)

①指出图中的两处明显错误_________________；___________________。

②写出仪器名称：A_____________，B________________。

第二步：粗盐提纯

（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______________(有多少选多少)

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

【题目】化合物F()是重要的化工原料，其一种合成路线如下：

已知

(1)写出B的官能团名称___________。

(2)下列有关物质C的说法正确的是________。

a.C的分子式是C9H12O3 b.C的核磁共振氢谱共有4组吸收峰

c.1mlC最多消耗1mol金属Na d.C可以发生取代、加成和消去反应

(3)写出①的化学方程式：____________________________________。

(4)E的结构简式为________________________________________________。

(5)有多种同分异构体，能发生银镜反应的芳香族化合物有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________

①1mol该物质最多消耗3 mol NaOH； ②苯环上一氯代物只有两种。

(6)参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线。(用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合过程中只有无机试剂可任选) ____________________________________。

【题目】药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是

A. 根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

B. 上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

C. G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的有2种

D. 1molA能与lmolNaOH反应

【题目】常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A. 溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

D. 与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

【题目】铂（Pt）及其化合物用途广泛。

（1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_____族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为____________。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________（填序号）。

a．离子键 b．氢键 c．范德华力 d．金属键 e．非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_____。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

① 硫和氮中，第一电离能较大的是______。

②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

③“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由：______。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝_________________nm（列计算式）。

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