题目内容
【题目】12 mL浓度为0.1 mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04 mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为( )
A.＋2价B.＋3价C.＋4价D.＋5价
【答案】B
【解析】
n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，则K2X2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素X在还原产物中的化合价是a，根据得失电子相等，则0.0012mol×(64)=0.0004mol×2×(6a)，得3=(6a)，所以a=+3，故答案选B。
阅读快车系列答案【题目】如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
A | C | |
B |
A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素
C. 三种元素不全是非金属元素D. C是化学性质最活泼的非金属元素
【题目】某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2)
实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
② | 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 | ||
③ | 淀粉KI试纸变蓝色 | 氯水中含有Cl2 | |
④ | 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 | 氯水中含有H+ |
（1）实验①得出的结论是__________________________。
（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②__________________________，④__________________________。
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________。
（4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：
a．氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
b．_______________________。
请设计简单的实验证明上述a、b结论：_______________。