题目内容
【题目】下图表示反应A(g)+B(g)nC(g);△H<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )
A.反应起始由逆反应开始建立平衡
B.a表示有催化剂,b表示无催化剂
C.若n=2,其它条件相同,a比b的压强大
D.若其它条件相同,a比b的温度高
【答案】D
【解析】
试题分析:A、开始时C的百分含量为0,说明反应从正反应方向开始,故错误;B、催化剂加快反应速率,但对平衡无影响,达到平衡时,两者C的百分含量相等,故错误;C、根据图像,压强越大,反应速率越快,达到平衡所用的时间越短,即a的压强大于b,但反应前后气体系数之和相等,增大压强对化学平衡无影响,达到平衡时C的百分含量相等,故错误;D、温度越高,反应速率越快,达到平衡所用时间越短,即a的温度高于b,正反应方向是放热反应,因此升高温度,平衡向逆反应方向进行,即C的百分含量降低,故正确。
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练习册系列答案
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【题目】700℃时,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2,起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时,v (H2O)为0.025 mol/(L·min),下列判断不正确的是( )
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
C(CO2)/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于50%
B.当反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍
C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应
D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2,到达平衡时c (CO)与乙不同