Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、等物质的量的CH₄和CO所含分子数均为N_A
• B、电解Na₂SO₄饱和溶液，若生成2N_A个H₂，一定生成N_A个O₂
• C、常温下，34.5g NO₂与N₂O₄的混合物中含有1.5N_A个氧原子
• D、在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3mol Cl₂转移电子数为6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．没有告诉甲烷和一氧化碳的物质的量，无法计算其含有的分子数；
B．电解硫酸钠溶液时，如果电极不是惰性电极，则阳极放电的不是氢氧根离子，因此阳极不会产生氧气；
C．NO₂与N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出34.5g二者的混合物中含有的氧原子数目；
D．氧化还原反应中，同一种元素的化合价向中间靠拢，氯酸钾中+5价的氯元素被还原成0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子．

解答： 解：A．等物质的量的CH₄和CO所含分子数相同，但是物质的量不一定为1mol，无法计算气体的分子数，故A错误；
B．电解饱和硫酸钠溶液时，若用惰性电极电解，生成2N_A个H₂，一定生成N_A个O₂，电解如果不是惰性电极，则阳极放电的不是氢氧根离子，电解过程中不会生成氧气，故B错误；
C．34.5g NO₂与N₂O₄的混合物中含有最简式为NO₂的物质的量为：

34.5g

46g/mol

=0.75mol，含有氧原子的物质的量为1.5mol，含有1.5N_A个氧原子，故C正确；
D．在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，根据同一种元素的化合价向中间靠拢原则，氯酸钾中+5价的氯元素被还原成0价的氯气，所以生成3mol氯气转移了5mol电子，转移电子数为5N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意明确电解硫酸钠溶液时是否采用惰性电极．