Question

日常所用的干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌(皮)，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作为电解质(其中加入MnO₂吸收H₂)，电极反应可简化为：Zn-2e^-Zn²⁺， 2+2e^-2NH₃+H₂↑(NH₃与Zn²⁺结合)，根据上述叙述判断(    )

A.Zn为正极，碳为负极

B.Zn为负极，碳为正极

C.工作时电子由碳极经外电路流向锌极

D.长时间继续使用时内装的糊状物可能流出腐蚀所用的电器

Answer 1

BD 

解析：对于原电池，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，B项正确。在外电路中，正极的电势比负极的电势高，故电路中电流的方向是正极指向负极，所以电子应从负极流向正极，C项不正确。长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而被腐蚀，且MnO₂不断吸收H₂生成H₂O，糊状物也越来越稀，故很可能流出腐蚀电器，D项正确。