题目内容
【题目】下列说法错误的是
A.抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物
B.MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物
C.青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验
D.含麻黄碱的药物属于国际奥委会严禁的兴奋剂
【答案】B
【解析】
A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物，故A正确；
B. MgCO3能制成抗酸药物，但BaCO3中的钡离子属于重金属离子，不能用于抗酸药物，故B错误；
C. 青霉素属于抗生素，过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验，故C正确；
D. 含麻黄碱的药物具有副作用，属于国际奥委会严禁的兴奋剂，故D正确；
故选B。
【题目】（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8 m3的水。则可燃冰中n(CH4):n(H2O)＝______:______（列出计算式即可）。
（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS(g)+H2O (g)
H2S(g)+CO2(g) △H除去。相关的化学键键能数据如下表；
化学键 | C＝O(CO2) | C＝O(COS) | C＝S(COS) | H－S | H－O |
E/kJ·mol-1 | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
则△H为__________。
（3）近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如右图所示，若重整系统发生的反应中
＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式_____。
（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知： 25℃时，H2S的电离常数Ka1＝1.0×10-7，
Ka2＝7.0×10-15，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K＝1.75×1038，则Ksp(HgS)=_____________________。
（5）已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＝－42 kJmol-1，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如右图，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：
①TD_______TE（填“<”、 “=”或“>”）。
②与图中E点对应的反应温度相同的为__________（填字母，多填倒扣分）。
