题目内容

在密闭容器中进行可逆反应:CO(气)+NO2(气)?CO2(气)+NO(气)△H<0,达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:
(1)增大容器的体积,平衡
移动(填写“向正方向”或“向逆方向”或“不”,下同),反应混合物的颜色
变浅
变浅

(2)通入CO2气体,平衡
逆向
逆向
移动,反应混合物的颜色
变深
变深
,CO的转化率
减少
减少
.(填写“增大”或“减少”或“不变”)
(3)加入催化剂,平衡
移动.
(4)升高温度,平衡
向左
向左
移动,平衡常数
增大
增大
(填写“增大”或“减少”或“不变”)
分析:(1)由于反应前后气体的化学计量数之和相等,压强对平衡移动没有影响,但反应物的浓度减小;
(2)增大二氧化碳的浓度,平衡向逆反应方向移动,一氧化碳转化率减小;
(3)催化剂对平衡移动无影响;
(4)由于反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,气体的物质的量不变,但温度升高,压强增大.
解答:解:可逆反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g);△H<0,该反应中,气体的化学计量数之和前后相等,反应放热,则:
(1)由于反应前后气体的化学计量数之和相等,压强对平衡移动没有影响,但由于体积增大,气体的物质的量不变,所以反应物的浓度减小,反应混合物的颜色变浅,
故答案为:不;变浅;
(2)增大二氧化碳的浓度,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮的浓度增大,颜色变深,一氧化碳转化率减少,
故答案为:逆向;变深;减少;
(3)催化剂只改变反应速率,但不改变平衡移动,所以加入催化剂对平衡移动无影响,
故答案为:不;
(4)由于反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,气体的物质的量不变,且容器的体积不变,根据PV=nRT可知,温度升高,压强增大,
故答案为:向左移动;增大.
点评:本题考查化学平衡的影响因素,题目难度不大,解答时首先分析化学方程式的特征,特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题.
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