题目内容

下列物质只含共价键，不含离子键的是（　　）
A．Ca（OH）2B．CO2C．MgCl2D．NH4Cl
A．Ca（OH）2属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A错误；
B．CO2属于共价化合物只含有共价键，故B正确；
C．MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故C错误；
D．NH4Cl属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
A．三种元素的原子序数Y＞X＞Z
B．三种元素的原子半径X＞Y＞Z
C．同周期元素中Y的金属性最强
D．同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为______．
（2）B、C两种元素第一电离能为：______＞______（用元素符号表示）．试解释其原因：______．
（3）任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒______．
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______．
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______，E的配位数是______；已知晶体的密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______；1molO22+中含有的π键数目为______．
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是______．
代号结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃
X0.245100
Y1.7114295
下列属于共价化合物的是（　　）
A．Cl2B．MgCl2C．H2SD．KOH
下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
下列分子中含有两个π键的组合是（　　）
①N2②C2H4③CO2④CH≡CH⑤CH3-CH2-OH．
A．①③④B．①②④C．③④⑤D．①②③
下列叙述中，不正确的是（　　）
A．离子化合物中也可能存在共价键
B．共价化合物中也可能存在离子键
C．阴离子中也可能存在金属元素
D．离子化合物也可能没有金属元素
下列各项中表达正确的是（　　）
A．质量数为37的氯原子：
1737
Cl
B．镁的原子结构示意图：
C．溴化银的化学式：AgBr2
D．NaOH在水中的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+

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