Question

（7分）某钠盐溶液可能含有阴离子CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I ^一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写下表空格）

	实验操作与预期现象	实验结论	判断理由
步骤一	用pH计测得混合液的pH=9.82	①	因为它们水解显碱性
步骤二	加 HCl 后，生成无色无味气体。 该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；	②	③
步骤三	在步骤二反应后溶液中加 CCl4， 滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色；	肯定不存在Br－、I－	④
步骤四	⑤	肯定存在SO42－	因为BaSO4不溶于盐酸。
步骤五	在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。	不能确定Cl－是否存在	⑥

 

 

Answer 1

①CO₃^2－和SO₃^2－可能存在（1分）

②肯定存在CO₃^2－离子，不存在SO₃^2－。（1分）

③因为：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑（无色无味）+H₂O Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O （SO₂具有刺激性气味）（1分）

④因为加氯水后，CCl₄层没有溴和碘的颜色出现（1分）

⑤在步骤三反应后溶液中加 BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；（2分）

⑥因为在前面实验中加入盐酸和氯水（1分）