Question

【题目】下列说法中正确的是

A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、PCl3为三角锥形是因为P原子的价层电子对数为4，P原子为sp3杂化，其中有一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形，A错误；B、sp3杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和3个p轨道杂化，形成能量相等的四个sp3杂化轨道，B错误；C、中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型为四面体，若无孤对电子，则为四面体，有一对孤对电子，则为三角锥形，有2对孤对电子，则为V形，C正确；D、AB3形的分子可能是平面三角形，也可能是三角锥形，如PCl3为三角锥形，D错误，答案选C。