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 把4．48L（标准状况）CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3．36L气体（标准状况），则这3．36L气体的质量是           （   ）

   A．3．8g    B．5．6g        C．4．8g        D．6．0g

 

 D

 

练习册系列答案
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如图，甲烧杯中盛有硫酸铜溶液，乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液．A、B、C、D均为石墨电极．如果电解过程中共有0.2mol电子转移，则：
（1）甲烧杯中
B
B
极上最多可析出铜
6.4
6.4
g．A极电极反应
4OH---4e=2H2O+O2↑
4OH---4e=2H2O+O2↑
．
（2）乙烧杯中滴入酚酞试液
D
D
极附近先变红．乙烧杯中最后得到
NaOH
NaOH
溶液，此时需加入
4.48
4.48
L（标准状况）HCl，才能是溶液恢复原浓度．
认真观察如图装置，试回答下列问题：

（1）连接装置B、C之间的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向为
K+向B装置方向移动，Cl-向C装置方向移动
K+向B装置方向移动，Cl-向C装置方向移动
．装置B中PbO2上发生的电极反应式为
PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
．
（2）装置A中总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为
硝酸银溶液
硝酸银溶液
，电极板N的材料为
银
银
．
（4）当装置D中镀件质量增加21.6g时，装置A中产生的气体体积为
4.48
4.48
L（标准状况下，不考虑气体的溶解）．
海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1016t．用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示．

请回答：
（1）贝壳主要成分的化学式
CaCO3
CaCO3
．
（2）步骤④反应的离子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
A．粗盐提纯过程中过滤的目的是
②
②
（填序号）
①获得NaCl晶体  ②除去难溶性物质  ③除去易挥发物质   ④除去可溶性物质
B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒
漏斗
漏斗
、
烧杯
烧杯
．
（4）Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物．某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性．简析Mg（OH）2能够阻燃的原因．
①
Mg（OH）2受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧
Mg（OH）2受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧
； ②
分解生成的水会降低环境的温度
分解生成的水会降低环境的温度
．
（5）电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为：MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑．电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
4.8
4.8
g，同时可得到氯气
4.48
4.48
L（标准状况）．

 把4．48L（标准状况）CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3．36L气体（标准状况），则这3．36L气体的质量是           （    ）

    A．3．8g    B．5．6g        C．4．8g        D．6．0g

 

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