题目内容
【题目】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____ L。
【答案】K2Cr2O7 3：2 28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 2.8mol 22.4
【解析】
（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中重铬酸钾中铬元素的化合价降低，故氧化剂是K2Cr2O7，反应的氧化产物为氯气，还原产物为氯化铬，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2；
（2）①K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,根据得失电子守恒和原子守恒，可得到完成的方程式为28KMnO4＋5K2S＋24KOH ===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O；
②若生成6.4g单质硫，即生成0.2molS，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol；
（3）由方程式可以知道,当
参加反应时,有
被氧化,消耗
则
被氧化
3 2
1.5 n
,计算得出
,
则被氧化的
在标准状况下的体积为
,
因此，本题正确答案是:22.4。
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：
＝
，则此时的温度为1 000 ℃
