题目内容
如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度．分析：由图可知，B装置为电解池，第③极增重2.16g，发生Ag++e-=Ag，则Cu为阴极，E为电源的负极，A装置中阳极发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，以此来解答．
解答：解：由图可知，B装置为电解池，第③极增重2.16g，发生Ag++e-=Ag，n（Ag）=0.02mol，则转移电子为0.02mol，
A池中收集到标准状况下的气体224mL，所以气体的物质的量为
=0.01mol，
A装置中阳极发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，转移0.02mol电子生成气体为0.005mol，
所以2H++2e-=H2↑，
0.01 0.005
Cu2++2e-=Cu
0.005 0.01
即Cu2+的物质的量为
=0.005mol，
c（Cu2+）=
=0.025mol/L，
答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L．
A池中收集到标准状况下的气体224mL，所以气体的物质的量为
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
A装置中阳极发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，转移0.02mol电子生成气体为0.005mol，
所以2H++2e-=H2↑，
0.01 0.005
Cu2++2e-=Cu
0.005 0.01
即Cu2+的物质的量为
| (0.02-0.005×2) |
| 2 |
c（Cu2+）=
| 0.005mol |
| 0.2L |
答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L．
点评：本题考查电解原理，明确A中发生的电极反应及利用电子守恒进行计算是解答本题的关键，注意A中两极均生成气体，题目难度中等．
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如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．
