Question

【题目】一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知：SO2与CO2通入澄清石灰水现象相同；SO2能使KMnO4溶液褪色。

（1）仪器 b 的名称是_____；CaC2O4 中 C 的化合价是_____。

（2）连接好装置，开始实验前需要对上述装置进行的操作是_____。

（3）装置 A 中充分反应后残留的固体是一种常见补钙剂的有效成分，则该化学方程式是_______。

（4）实验时观察到装置 C 中紫红色褪去，装置 E 中溶液变浑浊，则装置 B 中反应的化学方程 式是_____；装置 D 的作用是_____。

（5）该装置的不足之处是_____。

Answer 1

【答案】 酒精灯 +3 检查装置的气密性 CaC2O4CaCO3+CO↑ CO+MgSO4CO2+MgO+SO2 除去未反应完的二氧化硫 没有尾气的处理，BC 之间缺少安全瓶

【解析】(1)a是酒精灯；CaC2O4中各元素化合价代数和为0，因此设碳元素的化合价为x，则+2+x×2+(-2)×4=0，因此x=+3；故答案为：酒精灯；+3；

(2)该实验有气体参与，连接好装置，开始实验前需要检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；

(3)CaC2O4分解后残留的固体是一种常见补钙剂的有效成分，为碳酸钙，根据题意会生成一种气体用于和硫酸镁反应，即生成一氧化碳，故反应的方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑，故答案为：CaC2O4CaCO3+CO↑；

(4)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，而二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，因此先检验二氧化硫，再检验二氧化碳，实验时观察到装置C中紫红色褪去，说明有二氧化硫；装置E中溶液变浑浊，说明有二氧化碳，反应前后元素的种类不变，因此还有氧化镁，因此装置B反应的方程式为：CO+MgSO4MgO+SO2+CO2；装置C中的高锰酸钾是除去二氧化硫，装置D中的高锰酸钾是检验二氧化硫是否被消耗尽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；故答案为：CO+MgSO4MgO+SO2+CO2；检验二氧化硫是否被除尽；

(5)反应中有一氧化碳，生成物有二氧化硫，会对空气造成污染，因此应该进行尾气处理；二氧化硫易溶于水，气体通入C中可能发生倒吸，故答案为：没有进行尾气处理；BC 间缺少安全瓶。