题目内容
17．在CO2气体形成CO2（纯）液体的过程中，下列各项中发生变化的是（ ）| A． | 分子体积的大小 | |
| B． | 分子间的间距变了分子间作用力的强弱变了 | |
| C． | 相对分子质量的大小 | |
| D． | 分子内共价键的长短 |
分析 CO2为分子晶体，液化过程为物理过程，物质的状态发生改变，分之间的距离改变，但分子的体积、质量以及共价键没有发生变化．
解答 解：在CO2液化过程中，分之间的距离改变，分子间作用力发生改变，但分子的体积、质量没有发生改变，液化过程为物理过程，仅改变分子间距离，但分子内共价键的长短没有改变，
故选B．
点评 本题考查学生利用习题中的信息来分析物质的状态变化的措施，学生应明确三态变化的实质来分析解答，题目难度不大．
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7．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点．
（1）NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
（2）H2S热分解可制氢气．反应方程式：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率（H2S起始浓度均为c mol/L）如图1所示．图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．
①△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）；
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（ H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代数式表示）；
③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（3）使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60molH2O（g）的浓度随时间的变化如表所示：
①写出此反应的化学方程式CH4+H2O?3H2+CO，此温度下该反应的平衡常数是0.135．
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变）．
③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．则P1-P2填“＞”、“＜”或“=“）．
（1）NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
（2）H2S热分解可制氢气．反应方程式：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率（H2S起始浓度均为c mol/L）如图1所示．图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．
①△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）；
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（ H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代数式表示）；
③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（3）使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60molH2O（g）的浓度随时间的变化如表所示：
| 时间/mol 浓度/mol•L-1 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2 | 0.13 | 0.1 | 0.1 | 0.09 |
| H2 | 0 | 0.21 | 0.3 | 0.3 | 0.33 |
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变）．
③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．则P1-P2填“＞”、“＜”或“=“）．
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、Fe3+、SO42-、SCN- | B． | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Na+、H+、Cl-、CO32- | D． | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
5．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y?2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为（ ）
| A． | $\frac{2（a+b）}{5b}$×100% | B． | $\frac{a+b}{5b}$×100% | C． | $\frac{2（a+b）}{5}$×100% | D． | $\frac{2（a+b）}{5a}$×100% |
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 | |
| B． | 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等 | |
| C． | 明矾易溶于水，可用作净水剂 | |
| D． | 钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来 |
2．电解质溶液的酸度（用AG表示）定义为c（H+ ）与c（OH- ）比值的对数，即AG=1g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．常温下，下列各组离子在 AG=12的溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- | B． | K+、I-、SO42-、Br- | ||
| C． | MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42- | D． | Na+、S2-、NH4+、SO32- |
有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ）
氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．