Question

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题

（1）写出工业制备B的化学方程式_____________________________________；

（2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式________________________________；

（3）下图装置为用排空气法收集气体的实验装置

Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有 ；

Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有 ； （填数字编号）

①气体乙 ②气体丙 ③气体丁 ④气体B ⑤气体C

（4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论） ；

（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论） 。

 

Answer 1

（1）N2 ＋3H22NH3（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）I、③⑤；Ⅱ、②④（4）加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+。（5）用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K+。

【解析】

试题分析：乙、丙为单质，在高温高压下催化生成B，且B与C相遇生成大量白烟，可知B为NH3，C为HCl，则丙为H2，乙为N2，丁为黄绿色气体，应为Cl2，E为NH4Cl，可与A反应生成NH3，D的焰色为紫色，应为有K+，说明A应为KOH，D为KCl，则甲为Al。

（1）工业上制备NH3在500℃，20～50MPa，在铁触媒的催化下，N2和H2合成NH3，反应方程式：N2 ＋3H22NH3（2）氯气在NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（3）I、从M端用排空气发收集通入气体时，收集气体密度应大于空气密度，则M端进气，N端出气，故为③Cl2⑤HCl ；II、从N端用排空气发收集通入气体时，收集气体密度应小于空气密度，则N端进气，M端出气，故为②H2④NH3（4）E为NH4Cl，检验方法为加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+；（5）A为NaOH，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K+。

考点：无机物的推断；常用的离子检验方法；常用的气体收集装置与选取方法