题目内容
“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______，当观察到______现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为______．
（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的______ （填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液．
【答案】分析：（1）当金属铁是液态时，由于金属铝的沸点比铁低，所以金属铝也是液态；
（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应；
（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染．
解答：解：（1）根据表中的数据可以看出，金属铝的沸点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的混合物，故答案为：金属铝的沸点比铁低；
（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，
故答案为：氢氧化钠溶液；有气泡产生；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染，浓硫酸在常温下可以和金属铝钝化，稀硝酸可以和金属反应产生有毒的一氧化氮气体，氢氧化钠只和金属铝反应而和金属铁不反应．故选B．
点评：本题考查学生金属铝的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应；
（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染．
解答：解：（1）根据表中的数据可以看出，金属铝的沸点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的混合物，故答案为：金属铝的沸点比铁低；
（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，
故答案为：氢氧化钠溶液；有气泡产生；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染，浓硫酸在常温下可以和金属铝钝化，稀硝酸可以和金属反应产生有毒的一氧化氮气体，氢氧化钠只和金属铝反应而和金属铁不反应．故选B．
点评：本题考查学生金属铝的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为： 。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为 。
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。
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物质 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
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熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
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沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
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（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为： 。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为 。
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。