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在标准状况下，将SO
2
和Cl
2
气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05 g/cm
3
。（已知：SO
2
+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl）计算该混合溶液中H
+
的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)
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1.97mol/L（6分）
略
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（11分）已知SiO
2
、SO
2
和CO
2
都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO
2
反应的实验。
（1）选择制取SO
2
的合适试剂
。
①10%的H
2
SO
4
溶液 ②80%的H
2
SO
4
溶液
③Na
2
SO
3
固体 ④CaSO
3
固体
（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
；
。
装置C中NaOH溶液的作用是
。
（3）你认为该装置是否有不足之处？
。如果有，请说明
。
下列说法正确的是（）
A． SO
2
具有漂白性，能使FeCl
3
、KMnOpK溶液迅速褪色
B．可以用品红溶液鉴别SO
2
和CO
2
C．硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO
3
D． SO
2
有漂白性，Cl
2
也有漂白性，两者同吋使用效果会更好
（10分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO
2
和H
2
生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接
、
接b，c接
、
接d；D、E两支试管中CCl
4
溶液的作用是
。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
（3）D中浑浊消失的离子方程式
为
下列反应生成的新化合物中，不稳定的是 （ ）
A．SO
3
与水
B．SO
2
与水
C．SO
2
与氯水
D．SO
3
与NaOH溶液
mgCu与足量浓H
2
SO
4
完全反应，在标准状况下得到nLSO
2
，则被还原的H
2
SO
4
的量不正确的是
（7分）某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：
⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是
⑵浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”
。
⑶该运载硫酸的车罐可能是用
制造的。
⑷写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法
某种单质硫的化学式为S
8
, S
8
在足量的氧气中完全燃烧生成SO
2
,如果S
8
的物质的量为n
1
mol,生成的SO
2
的物质的量为n
2
mol,则n
1
n
2
的关系是
A．8 n
1
=n
2
B．n
1
=8n
2
C．n
1
=n
2
D．不能确定
1995年的诺
贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟里昂(如 CCl
2
F
2
)可在光的作用下分解，产生C1原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
O
3
O
2
+O
C1+O
3
→C1O+O
2
ClO+O→C1+O
2
总反应：2O
3
3O
2
请回答以下两个小题：
小题1:在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是( )
A．反应物
B．生成物
C．中间产物
D．催化剂
小题2:O
3
和O
2
是( )
A．同分异构体
B．同种物质
C．氧的同素异形体
D．氧的同位素
关 闭
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为 
贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟里昂(如 CCl2F2)可在光的作用下分解，产生C1原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
O2+O C1+O3→C1O+O2 ClO+O→C1+O2 总反应：2O3
3O2