题目内容

下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是
A．SO42-B．NH3C．C2H6D．SO2
D

试题分析：A.在SO42-中S原子采用sp3杂化类型。错误。B、NH3中N原子采用sp3杂化类型。错误。           C、C2H6中C原子采用sp3杂化类型。错误。D、SO2中S原子采用sp2杂化类型。正确。
练习册系列答案
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下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是(    )
A．C2H6B．HClOC．CH4 D．CO2
下列说法正确的是
A．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
B．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
C．将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 （ ）
A．Na2O2 B．H2OC．HClOD．NaOH
下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（   ）
A． Na2O 和 SiO2B．冰和金刚石熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华
下列事实与氢键有关的是（   ）
A．水结成冰体积膨胀，密度变小
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为       ，含有离子键、       等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是       (写分子式)，该分子的空间构型为       ，中心原子的杂化方式为       。
(3)反应物中电负性最大的元素为       (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：       。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为       ；Al晶体的密度为       (用字母表示)。
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．CO2与H2OB．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4
下列叙述正确的是(　　)。
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO3与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

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