已知过氧化钠和硫化钠的化学式为Na2O2.Na2S.下列说法中错误的是( )A．若二者的物质的量相等.则二者的质量也相等B．若二者的质量相等.则二者所含的Na+数目也相等C．若二者的物质的量相等.则二者所含的原子总数一定相等D．无论二者以何种质量或物质的量比混合.混合物中钠的质量分数不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．已知过氧化钠和硫化钠的化学式为Na₂O₂、Na₂S，下列说法中错误的是（　　）

	A．	若二者的物质的量相等，则二者的质量也相等
	B．	若二者的质量相等，则二者所含的Na⁺数目也相等
	C．	若二者的物质的量相等，则二者所含的原子总数一定相等
	D．	无论二者以何种质量或物质的量比混合，混合物中钠的质量分数不变

分析 Na₂O₂、Na₂S的相对分子质量都为78，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合物质的构成特点解答该题．

解答解：Na₂O₂、Na₂S的相对分子质量都为78，
A．因摩尔质量相等，则若二者的物质的量相等，由m=nM可知二者的质量也相等，故A正确；
B．若二者的质量相等，则二者的物质的量相等，二者所含的Na⁺数目也相等，故B正确；
C．含有的原子数不同，则若二者的物质的量相等，则二者所含的原子总数不相等，故C错误；
D．二者的相对分子质量相等，且钠的质量分数都为$\frac{46}{78}$，则无论二者以何种质量或物质的量比混合，混合物中钠的质量分数不变，故D正确．
故选C．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案

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18．下列各溶液中，Na⁺的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	500mL 0.4mol/L NaOH溶液		B．	400mL 0.15mol/L Na₃PO₄溶液
	C．	300mL 0.5mol/L NaCl 溶液		D．	200mL 0.3mol/LNa₂SO₄

19．某有机物0.1mol完全燃烧生成6.72L（标准状况）CO₂和7.20g H₂O．
（1）若该有机物中只含两种元素，其分子式为C₃H₈；
（2）若该有机物分子中含有一个氧原子，其分子式为C₃H₈O；它能和金属钠反应放出氢气，其可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH（OH）CH₃；
（3）若该有机物含有碳原子和氧原子的个数比为1：1，其分子式为C₃H₈O₃：0.1mol该有机物和足量金属钠反应放出3.36L（标准状况）氢气．其结构简式为HOCH₂CH（OH）CH₂OH；
（4）若该有机物含有氧原子和氢原子的质量比为4：1．其分子式为C₃H₈O₂．

16．

如图是一组探究氯气性质的装置．
（1）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条不褪色；若溶液A为水，则有色布条褪色；若溶液A为饱和的NaHCO₃溶液，则有色布条不退色．
（2）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条退色．

3．2mol CO（NH₂）₂中含2mol C，4mol N，8mol H，所含氧原子跟2mol H₂O所含氧原子个数相等．

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18g H₂O含有N_A个氢原子
	B．	1.6g氧气含有氧原子的数目为0.1N_A
	C．	1mol CO₂中含有原子数为N_A
	D．	含N_A个钠的Na₂SO₄的物质的量是1mol

20．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提，以下物质：
①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Ba（OH）₂ ⑥氨气 ⑦氨水 ⑧SO₂ ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶体⑫酒精溶液⑬碳酸钙

	符合的条件	序号
1	混合物
2	电解质，但熔融状态下并不导电
3	电解质，但难溶于水
4	非电解质
5	既不是电解质，也不是非电解质，但能导电

17．下列有关14g N₂的说法正确的是（　　）

	A．	体积为11.2L		B．	物质的量为0.5mol
	C．	含有6.02×10²³个分子		D．	与1g H₂的体积一定相同

9．在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO₂）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O；
②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10^-18；Ksp（CuS）=6.3×10^-28；Ksp（PbS）=2.4×10^-28
（1）反应I中发生反应的离子方程式为SO₃^2-+2ClO₃^-+2H⁺=2C1O₂+SO₄^2-+H₂O．
（2）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O晶体的所需操作依次是bdc（填写序号）．
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．下表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO₂	HF	H₂CO₃	H₂S
Ka/mol•L^-1	1×10^-2	6.3×10^-4	K₁=4.30×10^-7 K₂=5.60×10^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=l.1×10^-12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaHCO₃、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na₂S）＞pH（NaHCO₃）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO₂两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：后者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol•L^-1）此时体系中的S^2-的浓度为6.3×10^-13mol/L．
（4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为0.2mol．

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