题目内容
20.(1)摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,对应的物理量是物质的量;(2)1mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C所含的碳原子数相等;
(3)1mol物质的质量(以g为单位)数值上等于该物质的相对分子质量.
分析 (1)物质的量的单位是摩尔;
(2)国际规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相等;
(3)摩尔质量数值上等于该物质的相对分子质量.
解答 解:(1)物质的量的单位是摩尔,即摩尔对应的物理量是物质的量,故答案为:物质的量;
(2)国际规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相等,故答案为:0.012;
(3)摩尔质量数值上等于该物质的相对分子质量,即1mol物质的质量(以g为单位)数值上等于该物质的相对分子质量,故答案为:g.
点评 本题考查了物质的量、阿伏伽德罗常数的概念、实质利用分析,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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10.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.
请用具体的元素符号填写下面空格:
(1)以上元素中,第一电离能最大的是Ar;电负性最大的金属是O.
(2)i、j、l 三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成几个区域,其中,元素c、m分别位于ds区、p区.
(4)下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ•mol-1):
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构,再失去1个电子很困难
②表中X可能为以上元素中的Al元素.用元素符号表示a和h形成化合物的电子式是和.
b | |||||||||||||||||
h | |||||||||||||||||
a | f | i | j | l | m | ||||||||||||
e | c | g |
(1)以上元素中,第一电离能最大的是Ar;电负性最大的金属是O.
(2)i、j、l 三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成几个区域,其中,元素c、m分别位于ds区、p区.
(4)下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ•mol-1):
锂 | X | |
第一电离能 | 519 | 580 |
第二电离能 | 7296 | 1820 |
第三电离能 | 11799 | 2750 |
第四电离能 | 11600 |
②表中X可能为以上元素中的Al元素.用元素符号表示a和h形成化合物的电子式是和.
11.下列有关氯气的说法正确的是( )
A. | 氯气是黄绿色气体,有毒,有刺激性气味,不能溶于水 | |
B. | 将氯气持续通入紫色石蕊试液中,现象是石蕊试液先变红后褪色 | |
C. | 红热的铜丝在Cl2 中燃烧产生棕黄色的雾;H2 在Cl2 中燃烧,火焰呈淡蓝色 | |
D. | 氯水长时间放置不会变质,还可消毒杀菌 |
8.现有三组化合物:①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇的水溶液 ③溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. | 分液、蒸发、萃取 | B. | 分液、蒸馏、萃取 | C. | 萃取、蒸发、分液 | D. | 萃取、分液、蒸馏 |
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. | 10g甲烷中所含有的电子数目为10NA | |
B. | 常温常压下,4g氦气所含有的质子数目为4NA | |
C. | 标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA | |
D. | Fe-Cu和稀硫酸构成的原电池中,若生成2gH2,则转移的电子数目为2NA |
5.25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-△H>0,下列叙述正确的是( )
A. | 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 | |
B. | 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 | |
C. | 降温,使平衡左移,c(H+)减小,溶液呈碱性 | |
D. | 将水加热,Kw增大,pH不变 |
12.下列各组中互为同位素的一组是( )
A. | O2、O3 | B. | Na2O、Na2O2 | C. | 40K、40Ca | D. | H、D、T |
9.下列属于取代反应的是( )
A. | H2C=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$H3C-CH3 | B. | 2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$2CH3CHO+2H2O | ||
C. | +3H2$\stackrel{Ni/△}{→}$ | D. | CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl |