题目内容
用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示．
（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极______；阴极______．
（2）0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）______．
（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极______；阴极______．
（2）0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）______．
（1）在0→t1时间内，相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（2）用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，同时溶液中还有氢氧化钠生成，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，离子反应方程式为OH-+HCO3-═H2O+CO32-，所以溶液pH升高比较缓慢，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（2）用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，同时溶液中还有氢氧化钠生成，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，离子反应方程式为OH-+HCO3-═H2O+CO32-，所以溶液pH升高比较缓慢，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
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