“金属冶炼技术改变了世界 ,下列各项中“能用热分解法制得的金属是A．NaB．MgC．FeD．Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．Ag

D

】根据金属的活泼性可知，越活泼的金属，采用电解法。越不活泼的金属采用，热分解法。处于中间的金属一般采用还原剂还原。所以答案选A。

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人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。其中“低碳经济”是核心，下列说法不符合这一主题的是( )

A．减少一次性用品的使用

B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化

C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行

D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电

（6分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是            ，写出在沉淀池的离子方程式                                        。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的                  。
（3）操作A是               ，操作B是                           。
（4）加入的足量试剂a是                        （填化学式）。

二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘	B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气	D．食盐、淡水

[化学—选修化学与技术]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列污水处理方法只涉及物理变化的是
A．过滤法            B．氧化还原法      C．中和法           D．化学沉淀法
（2）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A．硬水的软化                      B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水                D．海水中提取金属Mg
（3）根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是
A．硫酸的工业制法        B．石油的催化裂化
C．硝酸的工业制法        D．侯氏制碱法
Ⅱ．（12分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多         离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为         （写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过      （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是      。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为        。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是         。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的           。

（共12分）　　工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂

H₂SO₄（浓）

Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

　　③ 从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示：

（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）、向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

（20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃等）
生产重铬酸钾（化学式K₂Cr₂O₇，）的流程如下：

（1）固体A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外还有         等；
（2）固体A水浸时，NaFeO₂会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程
式为                                        ；
（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的       ，然后才
能进行过滤分离。
A．氢氧化钠溶液       B．稀氨水         C．稀盐酸
（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na₂Cr₂O₇外，还含有的溶质
是          ；
（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。
（6）已知20℃时K₂Cr₂O₇饱和溶液浓度为0.4 mol·L^-1，步骤⑤中加入固
体氯化钾，若使K⁺离子浓度达到4 mol·L^-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr₂O₇^2-离子的浓度最大为       。

下列叙述正确的是

A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

B．氯气是瑞典化学家舍勒发现的

C．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

D．溴化银可用于人工降雨