题目内容
【题目】已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
A. -69.4 kJ·mol-1 B. + 45.2 kJ·mol-1 C. +69.4 kJ·mol-1 D. - 45.2 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】反应的热化学方程式分别为:2NH3·H2O(aq)+ 2H+ (aq)= 2NH4+(aq)+ 2H2O(l)△H=-24.2kJmol-1…①,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1…②,用①-②×2可得NH3·H2O电离的热化学方程式为:2NH3·H2O(aq) 2NH4+(aq)+2 OH-(aq)△H=-24.2kJmol-1-(-57.3kJmol-1)×2=+90.4kJmol-1,则NH3·H2O(aq)
NH4+(aq)+OH-(aq)△H=+45.2kJmol-1,故选B。
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【题目】从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
溶度积 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 |
(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为____(填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是____;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理____,试写出化学方程式_______。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为_______(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他___(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是________。(用离子方程式表示)
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L,则要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为___。