有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成.分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验.(1)逐滴加入6mol·L-1盐酸.同时不断振荡试管.有气泡产生.反应结束后得到无色透明溶液(2)加热试管中的白色粉末.试管口有水滴凝结(3)逐滴加入6mol·L-1硫酸.同时不断振荡试管.有气泡产生.反应结束后试管口还有白色难溶物下列混合物中符合以上实验现象的是 A．NaHC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6mol·L^-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6mol·L^-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色难溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是（）

A．NaHCO₃、AgNO₃

B．BaCl₂、MgCO₃

C．NH₄HCO₃、MgCl₂

D．CaCl₂·6H₂O、Na₂CO₃

D

正确答案:D
A、不正确，由（1）可排除无AgNO₃;
B、不正确，由（2）可排除，B加热试管口无水滴凝结；
C 、不正确，由（3）可排除，逐滴加入6mol·L^-1硫酸，反应结束后试管口没有白色难溶物；
D、正确。

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下列试剂不能用作溴水中溴代萃取剂的是

C．四氯化碳

下列除杂的实验方法不正确的是（）

A．除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃：置于坩埚中加热

C．除去Fe³⁺中的Al³⁺：加入过量的氨水充分反应，过滤

D．除去FeCl₃酸性溶液中的FeCl₂：通入足量的Cl₂

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl^－、SO₄²^－和NO₃^－的相互分离：其中试剂1、2、4分别为(　　)

A．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸

B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸

D．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸

（13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备

精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________________．
（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________________．

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________．

（1）选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)：
溴苯(溴)：试剂______，反应方程式_________________________；
甲烷（乙烯）：试剂______，反应方程式_________________________；
（2）选择合适的试剂鉴别下列物质：
苯和甲苯：试剂__________________________________；
乙烷和乙炔：试剂_____________________________________。

能用来鉴别NaCl、NH₄Cl、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液的试剂是（可加热）

A．NaOH溶液	B．AgNO₃溶液
C．Ba(OH)₂溶液	D．Ba(NO₃)₂溶液

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。

(1)分离饱和食盐水和沙子_______________。
(2)分离水和汽油______________。
(3)分离CCl₄（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。
(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________。

（14分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO₄（s）

Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）K_SP=

2.5×10^-7
SrSO₃（s）

Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-9
（1）将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为；该反应能发生的原因是。（用沉淀溶解再平衡的有关理

论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO^2-₃的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将          ；
②增大CO^2-₃的浓度，平衡常数K将         。
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃。
实验所用试剂为                ；实验现象及其相应结论                      。
（4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶

液是实验中检验SO^2-₄的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO^2-₄时，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO^2-₄。
你认为该推理是否严密？试说明理由。