在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系.增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是A．2SO2+O22SO3B．CO+H2O(g)CO2+H2C．CO2(g)+H2OH2CO3D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（）

A．2SO₂＋O₂

2SO₃

B．CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂

C．CO₂(g)＋H₂O

H₂CO₃

D．Fe³^＋＋3SCN^－

Fe(SCN)₃

D

D项是在溶液中进行的反应，增大容器的体积对化学反应速率无影响。

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在C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积使增大压强　 ②增加碳的量　 ③恒容时通入CO₂　
④恒压下充入N₂　 ⑤恒容下充入N₂　

A．①③⑤　　

下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③增大反应体系的压强
④不断分离出生成物
⑤加入MnO₂

[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L^－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)

A．向该硫酸溶液中加入等体积的水

B．改用3 mol·L^－1盐酸

C．改用热的2 mol·L^－1硫酸溶液

D．用锌粉代替锌粒

碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变成为色。为确保能观察到该现象，S₂O₃^2—与S₂O₈^2—初始的物质的量需满足的范围为：n（S₂O₃^2—）：n（S₂O₈^2—）。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx= mL，反应速率最快的是（填序号）。
（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S₂O₈^2—）～反应时间t的变化曲线图，若保持
其他条件不变，（填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，（填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。

用如图所示装置进行如下实验:

(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L^-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于　　　　　　　　　　,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是　。
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是　　　(填写字母序号)。

B．使用铜粉

C．稀释HNO₃

D．增大硝酸的浓度

用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L^-1盐酸反应制取CO₂气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(　　)

A．再加入30 mL 3 mol·L^-1盐酸

B．改用30 mL 6 mol·L^-1盐酸

C．改用3 g粉末状大理石

D．适当升高温度

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)

2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t₂时________________；
t₈时________________；
②t₂时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。

△H<O，下列说法正确的( )。

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动