题目内容

【题目】下列气体无毒的是

A. Cl2 B. N2 C. CO D. SO2

【答案】B

【解析】SO2、CO、Cl2都是有毒气体,对人体的呼吸系统、肝肾等都由危害,N2为人体呼吸系统呼出气体,无毒,故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】SiCl4在室温下为无色液体,易挥发,有强烈的刺激性气味。工业上,提纯粗硅的原理如下:

(1)已知:① Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1

②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1

③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1

a=__________

(2)工业上,利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸。常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度:取一定体积的盐酸用标准AgNO3溶液滴定,用K2CrO4溶液作指示剂。已知:298 K时Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分别为 1.8×10-10、l.0×10-12

若选择K2CrO4为指示剂,使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。当产生黄色Ag2CrO4沉淀时,c(Cl-)=__________ mol·L-1

(3)研究反应③最适合的反应温度,四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示。

①图像中表示SiHCl3(g)的正反应速率小于SiHCl3(g)的逆反应速率的点是__________(填“A”“B”或“C”)。

②温度低于500℃时,随着温度升高,四氯化硅的转化率增大,其原因是_________________

(4)一定温度下,向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)发生反应③,经过tmin达到平衡。测得平衡体系中H2、SiHCl3(g)的物质的量浓度分别为2mol·L-1、1 mol·L-1

(i)从反应开始到平衡时SiCl4的平均速率为__________

(ii)在该条件下,H2的平衡转化率为__________。升髙温度,该反应的平衡常数__________(填“增大”,“减小”或“不变”)。

(iii)若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4(g)和H2(g)(假设硅足量),当反应再次达到平衡时,与原平衡相比较,H2的体积分数将__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(iv)若平衡后,将容器的体积压缩至1L(硅足量),再次达到平衡时,H2的物质的量浓度范围为__________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网