向银氨溶液中加入 NaCl溶液.无白色沉淀产生.加入 KI溶液有黄色沉淀产生.说明银氨溶液中离子浓度很小.但加入盐酸后立即产生白色沉淀.写出此反应的离子方程式现有一包白色固体.可能由A:(NH4)2SO4.B:Al2(SO4)3.C:NaCl.D:AgNO3.E:KOH.F:KI.G:BaCl2中的一种或几种组成.该白色固体溶于水得较稀澄清的溶液.该溶液能使� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向银氨溶液中加入 NaCl溶液，无白色沉淀产生，加入 KI溶液有黄色沉淀产生，说明银氨溶液中（填离子符号）离子浓度很小，但加入盐酸后立即产生白色沉淀，写出此反应的离子方程式

现有一包白色固体，可能由A：(NH₄)₂SO₄，B：Al₂(SO₄)₃，C：NaCl，D：AgNO₃，E：KOH，F：KI，G：BaCl₂中的一种或几种组成，该白色固体溶于水得较稀澄清的溶液，该溶液能使酚酞呈红色，若在该溶液中加适量稀硝酸，有白色沉淀生成。

回答下列问题（填写相应试剂的代码）：

⑴该白色固体中一定不存在的化合物是；

⑵该白色固体中至少存在哪几种化合物？请写出可能的情况：

一种情况是　　；

另一种情况是。

Ag^＋，[Ag(NH₃)₂]^＋＋OH^－＋3H^＋＋Cl^－＝AgCl↓＋2NH₄^＋＋H₂O

（1）G

（2）B、E；A、C、D、E

（离子方程式1分，其余每空0.5分，共3分）

练习册系列答案

相关题目

（2013?济南二模）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业．
（1）写出铜的基态原子价电子电子排布式

3d¹⁰4s¹

．
（2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为

CuCl

．
（3）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]Cl₂．晶体．氨分子中N原子的杂化方式为

sp³

．上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

离子键

和

配位键

．
（4）NH₃的沸点比PH₃大，其原因是

NH₃分子之间有氢键作用，故沸点明显高于PH₃

．

（2012?淄博一模）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业．
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因

金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电

．
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为

CuCl

．
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体．氨分子中N原子的杂化方式为

sp³

．上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。

（1）写出铜的基态原子价电子电子排布式________。

（2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为__________。

（3）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂晶体。氨分子中N原子的杂化方式为__________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。

（4）NH₃的沸点比pH₃大，其原因是________________________________。

下列实验能达到预期目的的是

序号	实验操作	实验目的
A	向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去	说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
B	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO₃溶液，未产生浅黄色沉淀	CH₃CH₂Br未发生水解
C	pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、 n倍后的pH相同	m＜n
D	蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加银氨溶液再加热	验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解

（三选一）【化学—物质结构与性质】
金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为_______________。

（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________ 。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和___________。

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