题目内容
在相同状况下，下列两个反应放出的热量分别用Q1、Q2表示：H2（g）+
O2（g）═H2O（g），2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），则Q1和Q2的关系正确的是（ ）
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分析：气态水变为液态水放热，可利用盖斯定律判断反应放出热量的关系．
解答：解：由题意可知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-2Q1kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol，
利用盖斯定律将②-①可得：2H2O（g）=2H2O（l）△H=（2Q1-Q2）kJ/mol，
气态水变为液态水放热，
2Q1-Q2＜0，
则2Q1＜Q2，
故选C．
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol，
利用盖斯定律将②-①可得：2H2O（g）=2H2O（l）△H=（2Q1-Q2）kJ/mol，
气态水变为液态水放热，
2Q1-Q2＜0，
则2Q1＜Q2，
故选C．
点评：本题考查反应热的比较，题目难度中等，注意从盖斯定律的角度计算反应热可直观地判断反应热的大小关系．
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