题目内容

1L乙炔和气态烯烃混合物与11L O2混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12L，求原1L混合气体中各成分及物质的量比（反应前后均为182℃、1.01×105Pa）。
见解析
设该混合烃的平均分子式为CxHy。

由得。
C2H2分子中H原子个数为2，而混合烃的平均组成中H原子个数为4，所以，烯烃中H原子个数必大于4，又因为是气态烯烃，碳原子个数必小于或等于4，所以烯烃只能是C3H6或C4H8。
（1）若是C3H6          
（2）若是C4H8          
练习册系列答案
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下列物质中，在常温常压时呈气态的是(  )
A．乙炔B．苯C．乙醇D．四氯化碳
有机物H3C- -CH=CH—C≡C—CH3分子中，最多可有多少个原子共面
A．14B．18C．20D．24
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为____________，其二氯取代产物有____________种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____________。
a.能使KMnO4酸性溶液褪色
b.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：____________。
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：________________________、______________________。
图中的实验装置可用于制取乙炔．

请填空：
(1)图中，A管的作用是___________________________________________________________，
制取乙炔的化学方程式是______________________________________________________.
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应．
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应．
(4)为了安全，点燃乙炔前应______________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________________________________________．
下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（  ）
选项
操作
现象
结论
A
在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质
只体现了浓硫酸的脱水性
B
淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液
产生红色沉淀
淀粉水解可生成葡萄糖
C
溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液
生成淡黄色沉淀
溴乙烷中含有溴元素
D
将溴水加入苯中并充分振荡
溴水褪色
苯与溴发生了取代反应
(10分)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0．2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL指示剂，立即用浓度为0．05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定到终点，消耗21．00 mL I2溶液。
（1）实验中的指示剂是_____________。
（2）加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是________________；冷却的目的是__________________。
（3）计算样品中维生素C的质量分数(要求列式，且式中各物理量带单位)。
以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是

A                 B                 C              D
分子式为CnHm的有机物以Ni为催化剂与足量H2反应生成CnHm+x气态有机物。若取不同比例的CnHm和H2的混合物，体积共为60mL，混合气体的比例和反应后气体体积如下图所示（相同条件下测定气体体积），则CnHm+x中x的值是      （　　）
A．1B．2C．3D．4

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