题目内容

【题目】甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最好让混合气体依次通过

A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. 酸性KMnO4、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸 D. 浓硫酸、酸性KMnO4

【答案】C

【解析】A、乙烯与澄清石灰水、浓硫酸均不反应，无法除去乙烯，A错误。B、酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯生成CO2气体，使甲烷中带入新的杂质气体，B错误。C、溴水与乙烯发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷而与甲烷分离，再通过浓硫酸干燥得到纯净的甲烷，C正确。D、酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯生成新的杂质CO2 气体而使甲烷不纯，D错误。正确答案为C

练习册系列答案
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【题目】下列关于氨气的说法中正确的是（ ）
A.氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
B.氨气可以用浓硫酸干燥
C.用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸
D.氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施

【题目】下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，且属于芳香烃的是

A. 苯 B. 甲苯 C. 2—甲基—1,3—丁二烯 D. 苯乙烯

【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝－114．8kJ／mol

B．已知热化学方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／mol

D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1 ②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2

【题目】下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸（H3PO4）
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①②④③

【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子序数依次递增呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

【题目】北京地区大多数家用炉灶使用的是天然气，其主要成分是

A.甲烷B.甲醇C.煤气D.氢气

【题目】一定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

A. SO2 和O2 的转化率之比为2:1

B. 若不断移走SO3，正反应方向的速率不会变化

C. SO2和SO3 物质的量之和为2 mol

D. 平衡时SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等

【题目】回答下列问题：

（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的浓度是____________。

②v(B)＝____________。

③x＝____________。

（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。

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