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对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)　ΔＨ＝－444.3 kJ·mol-1　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol-1·K -1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（　　）
A．熵变B．温度C．压强D．焓变
D
依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，但当△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用。
练习册系列答案
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利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为   ▲  。
⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)=   ▲  mol/L。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ▲  。与方法一相比，方法二的优点为  ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
该反应的总化学反应为   ▲  。
下列说法不正确的是
A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
在图⑴中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图⑵]，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（  ）

A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是（     ）
A．有时焓变对反应的方向起决定作用
B．有时熵变对反应的方向起决定作用
C．焓变和熵变是判断反应的两个主要因素
D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
下列反应中，熵显著增加的是（  ）
A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)
B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)
在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2?2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（　　）
A．多余的氧气中
B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
A．吸热88kJB．吸热44kJ
C．放热44kJD．吸热2.44kJ
下列说法正确的是
A．化学反应中化学能只能转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．SO2和O2反应达到平衡后，无SO2或O2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成

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