题目内容

工业三废（废水、废气、废渣）处理或将三废消灭于生产过程中，是近年来化工技术发展的方向之一。
(1)工业生产H₂SO₄的尾气中常含有少量SO₂，通常用_________ 吸收，有关的化学方程式为________________________；然后再用硫酸处理，目的是______________。硫酸厂的废水呈____性，通常加入____进行处理。
(2)铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时，通常加入_________使六价铬转化为三价铬，再加__________使其转化为沉淀。
(3)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，ClO₂有下列两种制备方法。
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O。
用方法____制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是________________________。
(4)对于含有Hg²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺等重金属离子的工业废水，通常加入过量的_____________使其转化为沉淀而除去。

(1)Ca(OH)₂溶液；Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O；将CaSO₃转化为SO₂，提高SO₂的利用率，同时得到副产品CaSO₄；酸；熟石灰
(2)FeSO₄；碱
(3)二；方法二制得的ClO₂中不含有Cl₂ (4)Na₂S

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（1）KMn0₄是

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（填序号）物质相似．A.75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出K₂Mn0₄溶液中通入CO₂时发生的主要反应的离子方程式

3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+2CO₃^2-+MnO₂

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（3）上述流程图中：①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳．Mn0₂和

（写化学式）；②KMn0₄粗晶体变为KMnO₄纯晶伴，需经过步骤R，R为

（填实验操作名称）．
（4）实际生产中，常用硫酸工业的废气（含S0₂）与该厂的废水（含KMnO₄）按一定比例混合，以减少工业“三废”对环境的污染．写出KMnO₄与SO₂反应的离子方程式为

5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺

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（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得

近年来，国际上提出的“绿色化学”是指化学工农业生产中的（　　）

A、对废水、废气、废渣等工业“三废”进行严格处理

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高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
（1）KMn0₄是（填颜色）的晶体，其稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列（填序号）物质相似．A.75%酒精　　B．双氧水　 C．苯酚　　D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出K₂Mn0₄溶液中通人CO₂时发生的主要反应的离子方程式
（3）上述流程图中：①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳．Mn0₂和（写化学式）；②KMn0₄粗晶体变为KMnO₄纯晶伴，需经过步骤R，R为（填实验操作名称）．
（4）实际生产中，常用硫酸工业的废气（含S0₂）与该厂的废水（含KMnO₄）按一定比例混合，以减少工业“三废”对环境的污染．写出KMnO₄与SO₂反应的离子方程式为
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得__mol KMn0₄．

高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMn0₄是______（填颜色）的晶体，其稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列______（填序号）物质相似．A.75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出K₂Mn0₄溶液中通入CO₂时发生的主要反应的离子方程式______
（3）上述流程图中：①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳．Mn0₂和______（写化学式）；②KMn0₄粗晶体变为KMnO₄纯晶伴，需经过步骤R，R为______（填实验操作名称）．
（4）实际生产中，常用硫酸工业的废气（含S0₂）与该厂的废水（含KMnO₄）按一定比例混合，以减少工业“三废”对环境的污染．写出KMnO₄与SO₂反应的离子方程式为______
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