题目内容

某温度下，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10
A

试题分析：根据题意，此时c（NaOH）=1mol/L,c(H2SO4)=0.05/L，若所得混合溶液的pH＝10，则溶液中的c(OH)=0.01mol/L，（1*V1 -0.05*2*V2）/（V1 + V2）=0.01，求得V1∶V2=1∶9
练习册系列答案
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取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（   ）
A．1 : 9B．10: 1C．9 : 1D．1: 10
为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在                （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为                                                             。
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_              _        (填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为           mol/L。
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0．1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是               。
A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L
C．c(H+)＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（   ）
21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（  ）
A．电力B．核能C．太阳能D．氢能
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大
B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12
D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是
A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH =－283kJ/mol
常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是
A．HA为弱酸，MOH为强碱
B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应
C．在N点，c(A-)=c(M+) + c(MOH)
D．在K点，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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