题目内容
【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：3B（s）
2C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内C、D三种气体的浓度之比为2：1⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol C．⑥单位时间内生成2n molC，同时消耗n mol D．⑦混合气体中C的体积分数不变
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥
【答案】D
【解析】①反应前后气体的体积发生变化，故混合气体的压强可以作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①正确；②密度=
，该反应正反应属于气体的质量增大的反应，体积不变，密度逐渐增大，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内C、D三种气体的浓度之比为2：1，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成2nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；⑥生成2nmolC是逆反应，消耗nmolD是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑥正确；⑦根据方程式，混合气体中C的体积分数始终不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑦错误；故能表明反应已达到平衡状态的是①②③⑥，故选D。
【题目】在25’C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol/L | 0. 05 | 0. 05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A. 反应达衡时，X的转化率为50%
B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数