题目内容

按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于 s 区的是（  ）
A．FeB．PC．MgD．Ｃu
C

试题分析：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；
B、P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故B不符合；
C、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故C符合；
D、Ｃu属于d区元素，故D不符合；
故选C。
点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表。
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：
元素代号
L
M
J
Q
R
T
原子半径／nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
最高正化合价
+1
+2
+3
+6
+2
不常见
负化合价
无
无
无
-2
无
-2
A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体      
B. L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L
C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性  
D. L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T
下列粒子：①质子　②中子　③电子，在所有原子中均含有的粒子是(　)
A．①②③B．仅①C．①和③D．①和②
以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（）的说法正确的是
A．质子数为27 B．中子数为27 C．质量数为13 D．原子序数为13
下表为元素周期表的一部分，请回答：

（1）写出⑩的基态原子的电子排布式：                        。
（2）第一电离能：⑤       ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，电负性最大的是      （填元素符号，下同），第一电离能最大的是         。
（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是            （填化学式，下同），沸点较高的是      ，原因：                                      。
（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为           ；中心原子的杂化方式为
     杂化；该分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。
A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。
（1）写出: A      D      （元素符号），乙          （化学式 ）
（2）E元素在周期表中的位置是第     周期，第     族。
（3）画出B的原子结构示意图                   ；
（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                ；
（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）              。
与Na+具有相同电子数和质子数的微粒是（   ）
A．NH4+ B．F-C．NH3D．OH-
下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH、NH
C．HCl、F2、H2S D．H3O＋、NH、NH
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)
A．同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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