题目内容
将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2+(aq)+Cd(s)＝Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是
| A．Cd作负极，Co作正极 |
| B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极 |
| C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 |
| D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液 |
C
解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此根据反应式Co2+(aq)+Cd(s)＝Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)可知，Cd是还原剂，作负极。Co2+得到电子，是氧化剂，在正极放电。根据装置可知，甲是负极，乙是正极。A、Cd作负极，Co作正极，A正确；B、原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，B正确；C、根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向正极(乙池)移动，C不正确；D、甲是负极，乙是正极，所以甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液，D正确，答案选C。
考点：考查原电池原理的应用与判断
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）
| A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu |
| B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
| C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 |
| D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ |
在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用
| A．Na2SO4 | B．HCl | C．NaCl | D．CuSO4 |
已知某镍镉(Ni-Cd) 可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是
| A．放电时Cd电极发生氧化反应 |
| B．放电时电解质溶液中的OH-向负极移动 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH—+e—=NiOOH+H2O |
关于下列各图的说法，正确的是
| A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 |
| B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．③中电子由b极流向a极 |
| D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为
| A．a＞c＞d＞b | B．a＞b＞c＞d |
| C．c＞a＞b＞d | D．b＞d＞c＞a |
下列叙述正确的是
| A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 |
| B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH |
下列变化需要通电才可以进行的是
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
| A．①②③ | B．②③④ | C．②③ | D．全部 |