某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验.你认为可行的是A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

A． B． C． D．

练习册系列答案

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已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列说法正确的是

A．NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10-30

B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述正确的是( )

A、受热时NaHCO3比Na2CO3稳定

B、等质量NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多

C、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大

D、物质的量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2:1

室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)

C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

下列说法正确的是

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO-和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

下列说法正确的是

A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D．伴随能量变化的一定是化学变化

25℃时，下列四种溶液，由水电离产生的c(H+)之比①∶②∶③∶④是( )

①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol／L的盐酸

③0.01 mol／LNaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

如图所示：

下列说法正确的是

A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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